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      電解池怎么判斷陰陽極?
    1. 發布日期:2019-05-16      瀏覽次數:4035
      •    首先看【陽極】是否為惰性電極(題中會明確說明)
          若非惰性電極,例如銅
          那么就是銅參加反應:Cu-2e===Cu2+
          若是惰性電極,那只需要考慮溶液中的離子
          陽極的是陰離子,陰極的是陽離子
          陽極失電子,陰極得電子
          下面舉例說明
          1、惰性電極電解水
          這個是簡單的電解反應了
          溶液中有H+、OH-
          陽極(和電源正極相連)是OH-,陰極(和電源負極相連)是H+
          陽極:4OH--4e===O?+2H?O
          陰極:2H++2e===H?即4H++4e===2H?【電子得失相等】
          兩式相加:4OH-+4H+===O?↑+2H?O+2H?↑
          離子是來自水,即4H?O===O?+2H?O+2H?
          消去水:2H?O==電解==O?↑+2H?↑【總反應式】
          2、惰性電極電解NaCl溶液
          陽極有Cl-、OH-
          那到底誰失電子呢
          這里有個放電順序【S²->I->Br->Cl->OH->酸根離子】
          所以是Cl-放電:2Cl--2e===Cl?
          陰極有H+、Na+
          反應順序:【Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>其他活潑金屬離子】
          所以是H+反應:2H++2e===H?
          兩式相加:2H++2Cl-==電解==H?+Cl?
          H+來自水:2H?O===2H++2OH-
          消去H+:2H?O+2Cl-===2OH-+H?↑+Cl?↑
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